(1)
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
1 1
x 1.68/22.4
1:1=x:1.68/22.4 解得 x=0.075mol
所以 m(Fe) = 56*0.075=4.2g
所以Fe2O3的質(zhì)量為 15-4.2=10.8g
(2) 由題目知道,Fe全部沉淀,所有的SO4 2- 全部與Na+ 結(jié)合.
所以通過Na+的濃度計(jì)算SO4 2-的濃度
所以,n(H2SO4)= 0.5 n(NaOH)= 0.5*3mol/L*200ml=0.3mol
原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是 0.3mol/150ml=2mol/L
向15gFe和Fe2O3混合物中,加入150mL稀硫酸,充分反應(yīng),在標(biāo)況下放出1.68LH2,
向15gFe和Fe2O3混合物中,加入150mL稀硫酸,充分反應(yīng),在標(biāo)況下放出1.68LH2,
這時(shí)Fe和Fe2O3均無剩余,再向溶液中加入KSCN溶液未見顏色變化,為中和過量的H2SO4,并使二價(jià)Fe恰好轉(zhuǎn)化為Fe（OH)2,消耗了3mol/L的NaOH溶液200ml.
求；（1）Fe和Fe2O3的質(zhì)量各多少克?
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為幾?
這時(shí)Fe和Fe2O3均無剩余,再向溶液中加入KSCN溶液未見顏色變化,為中和過量的H2SO4,并使二價(jià)Fe恰好轉(zhuǎn)化為Fe（OH)2,消耗了3mol/L的NaOH溶液200ml.
求；（1）Fe和Fe2O3的質(zhì)量各多少克?
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為幾?
化學(xué)人氣：420 ℃時(shí)間：2019-08-31 03:35:59
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