依題意：
[kcl]=[KI]=0.01*0.005=5*10^-5(mol)
[AgNO3]=0.01*0.008=08*10^5(mol)
首先KI和 AgNO3生成沉淀,然后再和KCl生成沉淀因此
KI+ AgNO3==AgI(沉淀）+KNO3
5*10^-5 5*10^-5
此時硝酸銀過量：3*10^-5mol
KCl+ AgNO3==AgCl(沉淀）+KNO3
3*10^-5 3*10^-5
此時kcl過量為：2*10^-5（mol）反應(yīng)的結(jié)果使得KCl過量,硝酸反應(yīng)完全,KI反應(yīng)完全,因此
離子濃度大?。篕+>NO3->Cl- >I-
把5ml的物質(zhì)的量濃度都是0.01mol/L的kcl和kI溶液與8ml的0.01mol/L的AgNO3溶液混合,比較離子濃度大小 謝
把5ml的物質(zhì)的量濃度都是0.01mol/L的kcl和kI溶液與8ml的0.01mol/L的AgNO3溶液混合,比較離子濃度大小 謝
要分析的,
要分析的,
化學(xué)人氣：924 ℃時間：2019-08-22 10:47:14
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