在元素電勢圖中,若右邊電勢大于左邊,則可以發(fā)生歧化反應(yīng).因?yàn)榘凑针妱輬D的寫法（左邊氧化態(tài)高，右邊氧化態(tài)低）例如氧氣-----雙氧水-------水這里就產(chǎn)生了兩個(gè)電對，氧氣/雙氧水 雙氧水/水，氧化還原反應(yīng)的發(fā)生是電極電勢高的那組電對中的氧化型物種和電極電勢低的那組中的還原型物種發(fā)生反應(yīng)。如果按電勢圖的寫法，且右邊大于左邊，你會(huì)發(fā)現(xiàn)所提到的兩個(gè)物種都是一種物質(zhì)（雙氧水），就會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)。問題來了：如果左邊大于右邊，反應(yīng)情況如何呢？