按上家的理解,題目中的二氧化氮應(yīng)該是二氧化碳.分子量確實是28,但題目要求14g混合氣體,所以原子數(shù)1mol我還是不太明白怎么知道他們混合之后的摩爾質(zhì)量？以及混合之后的原子數(shù)，求詳解，謝謝了再次看題目與我的回答，感覺好像我說錯了。我怎么打成“二氧化氮應(yīng)該是二氧化碳”了，不好意思啊。氮氣與一氧化氮原子數(shù)相同分子量不同，沒辦法算，如果是氮氣與一氧化碳，就好算了，因為原子數(shù)相同分子量相同，在計算時混合氣體可看成其中任意一種單一氣體算。不好意思，是我寫錯了，是一氧化碳，為什么可以當成其中的任意一種氣體，還有就是92g的二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體，含有的原子數(shù)為6Na，算摩爾質(zhì)量的時候為什么用最簡式相同質(zhì)量的氮氣與一氧化碳原子數(shù)相同，無論以何種比例混合，每單位質(zhì)量所計算出的原子數(shù)都是相同的，比如說7克CO與7克N2都有0.5mol的原子數(shù)。 92g的二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體原理也一樣，每單位質(zhì)量所計算出的原子數(shù)都是相同的，質(zhì)量為92克的二氧化氮或四氧化二氮的原子數(shù)都是6NA個，無論怎么混合都不會改變。我不太會講，你將就著看吧。