問題不全剛才正好回答過這題
完整的題目是不是
2.4g金屬鎂和100ml稀硫酸恰好反應.鎂與稀硫酸反應的化學方程式為＿＿? 產(chǎn)生氣體＿＿g ,該稀硫酸中H2SO4的物質的量濃度為＿＿mol/L
解析：
鎂與稀硫酸反應的化學方程式為:
Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2↑
設生成的H2質量為X 克,消耗的硫酸溶質為 Y 克
則
Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2↑
24-----98---------------------2
2.4g----Y---------------------X
則
24 / 2.4 = 98 / Y與 24 / 2.4 = 2 / X
得
X=0.2克
Y=9.8克
所以
1）生成氣體質量為：0.2 克
2) 稀硫酸的物質的量為：9.8 / 98 = 0.1 mol
100ml = 0.1 L
所以
該硫酸的物質的量濃度為：
0.1 / 0.1 L = 1 mol/L