現(xiàn)有AlCl3和FeCl3混合溶液,其中Al3+、Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1mol,在此溶液加入90mL4mol·L-1的

現(xiàn)有AlCl3和FeCl3混合溶液,其中Al3+、Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1mol,在此溶液加入90mL4mol·L-1的
NaOH溶液,使其充分反應(yīng),設(shè)Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x.
⑴根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算x=0.4時(shí),溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么?物質(zhì)的量有多少?
⑵計(jì)算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范圍.
⑶若Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為Amol （A為合理數(shù)值）,其他條件不變時(shí),求沉淀中同時(shí)有Fe（OH）3、Al（OH）3的x取值范圍和各沉淀的物質(zhì)的量（用含有A、x的式子表示）.

化學(xué)人氣：787 ℃時(shí)間：2020-02-04 03:43:24

優(yōu)質(zhì)解答

x=0.4 也就是Al3+0.04mol,Fe3+0.06mol

氫氧化鈉0.09*4=0.36mol

氫氧化鐵溶解度小所以生成0.06molFe（OH）3 消耗OH-0.18mol 剩余0.18mol

Al3+ + 4OH- =Al(OH)4-

氫氧化鈉對(duì)于鋁離子仍過量,所以,只有氫氧化鐵生成,物質(zhì)的量為0.06mol

x的最大取值為 0.1(1-x)×3+0.4x=0.09×4,x=0.6
　　∴在0≤x≤0.6時(shí),沉淀只有Fe(OH)3
　　x=0時(shí),Fe(OH)3沉淀量為0.1摩,
　　x=0.4時(shí),Fe(OH)3沉淀量為0.06摩,
　　x=0.6時(shí),Fe(OH)3沉淀量為0.04摩,
　　在0.6≤x≤1內(nèi),總沉淀量:
　　n總=0.1(1-x)+0.1x=0.04摩

( 0.36/A -3) < X <= 1
　　Fe(OH)3 A(1-X)
　　Al(OH)3 A(3+X) -0.6

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