實驗室用質量分數為20%的雙氧水制取氧氣672ml（標準狀況下）,反應方程式為：H2O2=2H2O+O2↑.通過計算回答制取氧氣中要消耗多少克的20%的雙氧水?
實驗室用質量分數為20%的雙氧水制取氧氣672ml（標準狀況下）,反應方程式為：H2O2=2H2O+O2↑.通過計算回答制取氧氣中要消耗多少克的20%的雙氧水?
化學人氣：447 ℃時間：2020-09-16 07:25:22
優(yōu)質解答
設需要20%的雙氧水x克2H2O2 = 2H2O + O2↑2 1( x*20%)/34 0.672/22.4得 x=10.2 g這題的思路是：首先弄清楚 雙氧水是個水溶液,是H2O2溶于水得到的,也就是說,H2O2是雙氧水的溶質.另外,在化學反應中,是溶液中的溶質參加...好像不太對。。質量怎么會是0.06*34呢。。你都說是2H2O2了。。摩爾質量不用再乘個2么？。。不用 對于具體的物質 摩爾質量是一定的 數值就是等于他們的相對分子質量 你在看看摩爾質量的定義 說是單位物質的量的物質所具有的質量跟在化學反應中的系數沒關系可是2H2O2的相對分子質量是要乘2的。。。
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