Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
H2SO4=1.85Mol
若全部這樣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫則
SO2=1.5mol-->硫酸有3mol,不成立
說明鋅先與濃硫酸反應(yīng)后有水生成,稀釋了濃硫酸
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
PH=1,1=-lgC(H+),C(H+)=0.1mol/l,說明有0.1molH+
也就是有0.05mol硫酸剩余,則反應(yīng)共用去1.8mol硫酸
設(shè)SO2有Xmol
H2有Ymol
2X+Y=1.8
X+Y=1.5
X=0.3mol
Y=1.2mol
氣體a的成分為SO2 0.3mol,H2 1.2mol
不明白HI我2X+Y=1.8這一步不懂2X+Y=1.8 中2X 是生成SO2消耗的H2SO4Y是生成H2消耗的H2SO4的量1.8是消耗的總H2SO4量明白了嗎?不是，為什么等于1.8，我腦子有點(diǎn)笨~謝謝拉反應(yīng)后溶液PH=1PH=1=-lgC(H+),C(H+)=0.1mol/l,說明剩余0.1molH+離子也就是有0.05mol硫酸剩余，則反應(yīng)共用去1.8mol硫酸明白了嗎?