Zn與濃硫酸反應生成SO2,隨著反應的進行濃硫酸被稀釋,還原產(chǎn)物變成H2.
Zn + 2H2SO4（濃） = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
生成標況下的SO2 和 H2 一共是33.6L,即 1.5 mol ,由方程式可知ZnSO4的物質(zhì)的量也是 1.5 mol,反應之后H2SO4剩余0.1×1÷2=0.05mol.
反應前后,SO4一共減少1.85 - 1.5 - 0.05 = 0.3 mol ,減少的量即為生成 SO2 的物質(zhì)的量
故H2 的物質(zhì)的量為 1.5 - 0.3 = 1.2 mol
氣體A中 SO2 與 H2 的 體積比為 0.3 ：1.2 = 1:4