以最簡單的銅鋅原電池為例:
正極:銅棒插在硫酸銅溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化還原電對),
負極:鋅棒插在硫酸鋅溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化還原電對)
兩個溶液之間用鹽橋(氯化鉀飽和溶液)連接,銅棒和鋅棒之間用導(dǎo)線連接,這樣就構(gòu)成了原電池.
那么電子就會從負極流向正極,你要問的就是為什么電子要定向流動.不知道你學(xué)過標準電極電勢的概念沒有,這個值是可以通過實驗測到的,由于單質(zhì)鋅和鋅離子構(gòu)成的氧化還原電對的標準電極電勢比單質(zhì)銅和銅離子構(gòu)成的氧化還原電對的標準電極電勢小是個負值(規(guī)定標準氫電極的電極電勢是0),而銅電極是個正值,所以當用導(dǎo)線將兩個電極連接起來時,由于兩個電極之間電勢差的存在,電子會從負極流向負極,而電流的方向是正極流向負極,與電子流動的方向相反,就像我們常說的水往低處流,就是由于高地勢與低地勢之間存在高度差(地勢差),是個自發(fā)的過程.
利用標準電極電勢還可以知道金屬的活潑性,電極電勢越小那么金屬單質(zhì)的活潑性越強,我們在化學(xué)課上學(xué)過,金屬有個活動順序表:鉀,鈣,鈉,鎂,鋁,鋅,鐵,錫,鉛,氫,銅,汞,銀,鉑,金;這個表就是根據(jù)標準電極電勢的值來排列出來的,我們從這個表中可知在氫前的金屬單質(zhì)可以將氫從溶液當中置換出來,剛才說過規(guī)定標準氫電極的電極電勢是0,所以在氫之前的金屬與其陽離子構(gòu)成的氧化還原電對的標準電極電勢是小于0的,而在氫之后的金屬其標準電極電勢是大于0的.
不知道你明白沒有?