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  • 14g銅、金合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng),設(shè)其還原產(chǎn)物為NO和NO2.

    14g銅、金合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng),設(shè)其還原產(chǎn)物為NO和NO2.
    將生成氣體與1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣(0.05mol)混合,通入水中,氣體恰好被完全吸收.則合金中銅的質(zhì)量是多少?(答案為6.4g)
    為什么可直接理解成氧氣氧化了銅變成氧化銅
    2CU +O2=(加熱)2CuO
    0.05
    所以CU質(zhì)量為0.1*64=6.4g
    這個(gè)解題思路是怎樣想的?
    先謝謝來(lái)回答的親們~
    化學(xué)人氣:156 ℃時(shí)間:2019-09-30 20:28:38
    優(yōu)質(zhì)解答
    Cu氧化失去電子(生成Cu2+),HNO3得到電子(生成NO+NO2);
    隨后,NO+NO2又被氧化失去電子(生成HNO3),得到電子的物質(zhì)是氧氣.
    HNO3,NO,NO2都是中間物質(zhì),最終就是Cu失去電子,氧氣得到電子.得失電子相等.
    我來(lái)回答
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