以一元強(qiáng)酸(20ml NaOH 0.1mol/L)滴定一元強(qiáng)堿(20ml 0.1mol/LHCl)為例,可分為（1）滴定前（2）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前（3）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)（4）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后.（1)滴定前：以氫氧化鈉來計(jì)算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 則：PH=1.00（2）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前鹽酸過量,則 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式：PH=-lgC(H+)計(jì)算(3）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)：因?yàn)樗釅A完全中和生成鹽（氯化鈉）和水所以PH=7（4）計(jì)量點(diǎn)后：氫氧化鈉過量,則：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH) 按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根據(jù)PH+POH=14算出PH