MgSO4+2NaOH===Mg(OH)2沉淀+Na2SO4
80 58 142
40*10% X Y
80/ (40*10%)=58/X X=2.9
80/ (40*10%)=142/Y Y=7.1
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分=7.1/(25+40-2.9)*100%=11.4%
某同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺的溶液（硫酸鎂）.為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),他取出25g該溶液,向
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其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液.
問 25g該溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)是所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).（當(dāng)NaOH為40g時,硫酸鎂反應(yīng)完.）
其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液.
問 25g該溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)是所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).（當(dāng)NaOH為40g時,硫酸鎂反應(yīng)完.）
化學(xué)人氣：933 ℃時間：2019-10-24 10:45:44
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