通常這類問題討論的都是大量離子共存問題,既然是微溶,那就不可能大量共存了.當(dāng)該溶質(zhì)的溶液達(dá)到飽和,就不能繼續(xù)溶解,所以成沉淀了.所有的物質(zhì)都會(huì)溶于水的,只是溶解的量有多有少,所以分了不溶,微溶等,因此微溶物也會(huì)認(rèn)為基本上不溶解而和沉淀一樣析出.
同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng),離子之間便不能在溶液中大量共存.
　　(1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ca2+與SO42－等不能大量共存.
　　(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH－,H+與CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存.
　　(3)生成難電離的物質(zhì)：如H+與CH3COO－（即醋酸根離子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿；H+與OH－生成水,這些離子不能大量共存.
　　(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)與還原性離子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存.
　　注意Fe2+與Fe3+可以共存.
　?。?）形成絡(luò)合物：如Fe3+與SCN-反應(yīng)生成絡(luò)合物而不能大量共存.