氫鍵作用
氫鍵是特殊的分子間或分子內(nèi)的作用.它是由極性很強(qiáng)的A—H鍵上的氫原子跟另一個鍵（可存在于同一種分子或另一種分子中）上電負(fù)性很強(qiáng)、原子半徑較小的B原子（如F、O、N等）的孤對電子之間相互吸引而成的一種鍵（A－H…B）.當(dāng)電負(fù)性很大的F、O、N原子和H形成極性很強(qiáng)的F—H、O－H、N－H鍵時(shí),它們中共用電子對基本上偏向于這些電負(fù)性大的原子一邊,使H原子幾乎成為“裸露”的氫核.氫核的半徑很小,帶δ+的氫核對另外的F、O、N原子有強(qiáng)烈的靜電作用,這就形成氫鍵.氫鍵可以用A—H…B表示.A和B可以是同種原子,也可以是不同種原子,但都是電負(fù)性較大、半徑極小的非金屬原子.表示式中的實(shí)線表示共價(jià)鍵,虛線表示氫鍵.H和B兩原子中心的距離就是氫鍵的鍵長.氫鍵的鍵能一般小于40kJ/mol,比共價(jià)鍵的鍵能小得多,比較接近分子間作用能.因此氫鍵不屬于化學(xué)鍵,而屬于一般分子間力范疇.在A—H…B中,為了使A和B原子中電子云之間斥力最小,所成氫鍵較強(qiáng),體系較穩(wěn)定,A和B應(yīng)盡量距離遠(yuǎn)一些,故A—H…B必須在同一直線上.這表明氫鍵有方向性.另外,H的原子半徑比A和B小得多.當(dāng)形成A—H…B后,如再有另外的A或B靠近它們時(shí),這個原子的電子云會受原先氫鍵中A、B中電子云的排斥,因此一個H原子不能再形成第二個氫鍵.這表明氫鍵具有飽和性.氫鍵的強(qiáng)弱跟A、B元素的電負(fù)性和原子半徑大小有關(guān).半徑越小、電負(fù)性越大,形成的氫鍵越強(qiáng).碳原子的電負(fù)性較小,一般不易形成氫鍵.氯原子的電負(fù)性雖大,但原子半徑較大,因而形成的氫鍵也很弱.用氫鍵的形成可以解釋水、氫氟酸、氨等沸點(diǎn)的反?，F(xiàn)象,解釋醇、甲酸、乙酸沸點(diǎn)較高以及氨、低級醇易溶于水的原因.因此,氫鍵的形成會使化合物的性質(zhì)（如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度）發(fā)生很大變化.由于一般的糖、蛋白質(zhì)、脂肪中都含有氫鍵,因此氫鍵在生物化學(xué)中有特別重要的意義.當(dāng)在苯酚的鄰位上有—CHO、—COOH、—OH和—NO2等基團(tuán)時(shí),酚羥基中的氫原子可能跟這些基團(tuán)中的氧原子形成分子內(nèi)氫鍵,生成螯合環(huán).