3、E點時應(yīng)該是平衡點吧.壓縮到原來的1/2,那么平衡就向正方向移動.如果平衡不移動,每種氣體的濃度都會變?yōu)樵瓉淼亩?但是平衡向右移動了.那么反應(yīng)物,也就是CO和H2,濃度就大于原來濃度,小于原來濃度的二倍.甲醇濃度大于原來濃度的二倍.A錯.縮小體積,壓強增大,那么反應(yīng)速率就增大,正逆都增大.所以B正確.平衡向右移動,甲醇的量變多,所以C正確.重新平衡時n(H2)減小,n(CH3OH)增大,則n(H2)/n(CH3OH)減小.
4、CO+Cu2O=加熱=2Cu+CO2我好像都沒聽說過像右移動的詞老師沒講過啊。
一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)
一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)
3）在其他條件不變的情況下,對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是
a 氫氣的濃度減少 b 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
c 甲醇的物質(zhì)的量增加 d 重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是：（用化學(xué)方程式表示）.
3）在其他條件不變的情況下,對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是
a 氫氣的濃度減少 b 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
c 甲醇的物質(zhì)的量增加 d 重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是：（用化學(xué)方程式表示）.
化學(xué)人氣：752 ℃時間：2020-03-29 12:55:31
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