電子式:在化學(xué)反應(yīng)中,一般是原子的最外層電子數(shù)目發(fā)生變化.為了簡便起見,化學(xué)中常在元素符號周圍用小黑點“·”或小叉“×”來表示元素原子的最外層電子,相應(yīng)的式子叫做電子式.
一、原子的電子式
原子的最外層有多少個電子就在其元素符號周圍畫多少個小黑點“·”或小叉“×”.原子的最外層電子有成對電子和單電子之別,寫原子的電子式時,應(yīng)使元素符號周圍各個方向的電子盡量均勻分布.嚴(yán)格地講,成對電子要排在同一個方位上,單電子分別排在不同的方位上.如鋰原子寫成·Li（或×Li）、氮原子寫成·N·.
二、離子的電子式
陽離子 簡單的陽離子（一般指單原子形成的陽離子）是元素原子失去最外層電子后形成的,此時若原最外層沒有電子,其電子式就是它的離子符號,如鈉離子寫成Na＋、鋇離子寫成Ba2＋；復(fù)雜的陽離子是原子團(tuán)失去一個或幾個電子形成的,不僅要畫出各原子的最外層電子以及它們的成鍵關(guān)系,而且要用“[ ]”將原子團(tuán)括起來,并在其右上角標(biāo)明所帶的正電荷數(shù),電子式中的小黑點和小叉總數(shù)為原子團(tuán)中各原子最外層電子總數(shù)減去原子團(tuán)所帶的電荷數(shù)值.如銨根離子.
陰離子 簡單陰離子,一般最外層是2個電子或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),在元素符號周圍畫出最外層電子,并用“[ ]”將其括起來,并在右上角標(biāo)明所帶的負(fù)電荷數(shù),其中小黑點和小叉總數(shù)為各原子的最外層電子總數(shù)加上所帶的電荷數(shù)值的絕對值,如氯離子的電子式；復(fù)雜的陰離子,要根據(jù)各原子的成鍵關(guān)系畫出所有原子的最外層電子,然后將它們括起來,并在右上角標(biāo)明所帶的負(fù)電荷數(shù),其小黑點和小叉總數(shù)為原子團(tuán)中各原子的最外層電子數(shù)之和加上所帶的電荷數(shù)值的絕對值.如氫氧根離子.
三、單質(zhì)分子的電子式
根據(jù)原子的最外層電子數(shù)和分子的組成判斷出成鍵電子數(shù)和各原子的成鍵關(guān)系,再畫出所有原子的最外層電子.如H2寫成HH.
四、化合物的電子式
共價化合物 原子間通過共價鍵形成的化合物,原子間的單鍵即為一對共用電子,若為雙鍵則有兩對共用電子,依此類推.一般來說,8減去原子的最外層電子數(shù)等于該原子的成鍵數(shù)目（H、P例外）.寫電子式時,共用電子對寫在兩成鍵原子之間,未成鍵的最外層電子,也應(yīng)在元素符號周圍畫出.在共價化合物中,各元素原子最外層一般都達(dá)到了8電子（或2電子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).如HCl寫成H 、H2O2寫成H H.
離子化合物 由陰、陽離子的電子式組成,但相同的離子不能合并,若有多個陽離子或多個陰離子,書寫時要使每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰,并注意對稱、規(guī)范.
五、游離基的電子式
游離基是由分子失去一個或多個原子所形成的活性基團(tuán),它顯電中性,電子式中的小黑點和小叉總數(shù)為各原子的最外層電子數(shù)之和.如甲基的電子式為H C H,羥基的電子式為 H.
分子式（化學(xué)式）結(jié)構(gòu)式,結(jié)構(gòu)簡式.
用元素符號表示單質(zhì)分子或化合物分子組成的式子是分子式（分子晶體）在離子晶體和原子晶體中,用元素符號表示其物質(zhì)組成的式子稱為化學(xué)式,不表示分子組成,有時亦稱分子式.用短線表示一對共用電子對的圖示,用以表示分子中所含原子的結(jié)合方程和排列順序（不表示空間結(jié)構(gòu)）.叫作結(jié)構(gòu)式,一般用來表示有機物如:H C H H C H H O H、H C H H C O O H結(jié)構(gòu)簡式是簡化碳?xì)滏I和碳碳單鍵突出官能團(tuán)的式子.