混合物溶解如水中,則可過濾碳酸鈣和泥沙.
然后加入足量的稀鹽酸,除去碳酸鈉.
最后加熱,除去水和多余的鹽酸.
得到氯化鈉.
具體的是這樣
一、實驗目的
1.掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗的操作技能．
2.理解過濾法分離混合物的化學原理．
3.體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用．
[編輯本段]二、實驗儀器和藥品
藥品：粗鹽,水
器材：托盤天平,量筒,燒杯,玻璃棒,藥匙,漏斗,鐵架臺（帶鐵圈）,蒸發(fā)皿,酒精燈,坩堝鉗,膠頭滴管,
濾紙,剪刀,火柴,紙片
[編輯本段]三、實驗原理
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質,以及可溶性雜質如：等．不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法
除去,然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽．
[編輯本段]四、實驗操作
1.溶解
用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用藥匙取一匙粗鹽加入水中,觀察發(fā)生的現象．用玻璃棒攪拌,并觀察發(fā)生的現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什么作用?）．接著再加入粗鹽,邊加邊用玻璃棒攪拌,一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．
在天平上稱量剩下的粗鹽,計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽．
2.過濾
按照化學實驗基本操作6所述方法進行過濾．仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時,應該再過濾一次．
如果經兩次過濾濾液仍渾濁,則應檢查實驗裝置并分析原因,例如,濾紙破損,過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣,儀器不
干凈等．找出原因后,要重新操作．
3.蒸發(fā)
把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上,用酒精燈加熱（圖20）．同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（防止溶液迸濺）．
等到蒸發(fā)皿中出現較多量固體時,停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．
4.用玻璃棒把固體轉移到紙上,稱量后,回收到教師指定的容器．比較提純前后食鹽的狀態(tài)并計算精鹽的產率．
5.粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-
去除可溶性雜質：
溶解
加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)SO42-+Ba2+=BASO4
加入過量NaOH(去除鎂離子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2
加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Ca2+CO32-=CaCO3
Ba2+CO32-=BaCO3
過濾
往濾液中加入適量HCl(除去過量NAOH,可用pH試紙控制加入的量)
蒸發(fā),結晶