10分高二化學(xué) 解釋下 謝謝
10分高二化學(xué) 解釋下 謝謝
A．理論上氫氧燃料電池負(fù)極消耗11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體,外電路通過電子數(shù)為2NA
b.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4na
c 在1L 0.2mol/L 的NA2CO3溶液中含有CO3 2-的數(shù)目為0.2na
都解釋 謝謝!
A．理論上氫氧燃料電池負(fù)極消耗11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體,外電路通過電子數(shù)為2NA
b.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4na
c 在1L 0.2mol/L 的NA2CO3溶液中含有CO3 2-的數(shù)目為0.2na
都解釋 謝謝!
化學(xué)人氣：825 ℃時(shí)間：2020-06-07 02:04:02
優(yōu)質(zhì)解答
1 首先11.2L是0.5mol 氫氧燃料電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)4OH-=2H2O+O2+4e- 1 40.5 &&=2 即2Na2 22.4L是1mol 1mol有Na個(gè)分子 所以CH4和C2H4共有分子數(shù)Na個(gè),又因?yàn)槊總€(gè)分子中有氫原子4個(gè) 所以共有氫原子數(shù)4Na3 1L*0.2mol/L=...為什么是負(fù)極啊 謝謝
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