關(guān)于NaOH溶液中用Cu和C做原電池電極的問題
關(guān)于NaOH溶液中用Cu和C做原電池電極的問題
NaOH溶液中用Cu和C做原電池電極：
負(fù)極2Cu+4OH- — 4e-=2Cu（OH）2
正極2H2O+O2+4e-=4OH-
那么為什么現(xiàn)象是：C極上有Cu（OH)2生成,并附著在上面?
不是負(fù)極上產(chǎn)生的嗎,Cu怎么跑到正極上去了
NaOH溶液中用Cu和C做原電池電極：
負(fù)極2Cu+4OH- — 4e-=2Cu（OH）2
正極2H2O+O2+4e-=4OH-
那么為什么現(xiàn)象是：C極上有Cu（OH)2生成,并附著在上面?
不是負(fù)極上產(chǎn)生的嗎,Cu怎么跑到正極上去了
化學(xué)人氣：111 ℃時間：2020-05-13 21:50:10
優(yōu)質(zhì)解答
不對吧,不是cu在負(fù)極就已經(jīng)是cu（oh）2了,那個負(fù)極方程式錯了吧,那是總式吧.負(fù)極應(yīng)該是 Cu — 2e- =Cu 2+ 然后Cu 2+再溶液中向正極移動,在C棒上與OH-反應(yīng),產(chǎn)生cu（oh）2.導(dǎo)線中e-向C棒移動,產(chǎn)生的電流是向Cu棒方向的...
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