陰陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多,離子半徑越小,離子鍵越強(qiáng),離子化合物熔沸點(diǎn)越高.請(qǐng)問(wèn)怎么判斷陰陽(yáng)離子電荷數(shù)?
陰陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多,離子半徑越小,離子鍵越強(qiáng),離子化合物熔沸點(diǎn)越高.請(qǐng)問(wèn)怎么判斷陰陽(yáng)離子電荷數(shù)?
解釋一下為什么熔點(diǎn)MgO>MgCl2>KCl>Si?
不好意思，上面的SI是CsCl，打錯(cuò)了。
解釋一下為什么熔點(diǎn)MgO>MgCl2>KCl>Si?
不好意思，上面的SI是CsCl，打錯(cuò)了。
化學(xué)人氣：494 ℃時(shí)間：2020-04-10 15:12:37
優(yōu)質(zhì)解答
電荷數(shù)越多,離子半徑越小,這是兩個(gè)條件并列關(guān)系,由于這兩個(gè)原因中的任何一個(gè)都會(huì)導(dǎo)致離子鍵強(qiáng),進(jìn)而造成熔沸點(diǎn)升高.因此,MgO>MgCl2>KCl>CsCl.具體可以這樣理氧離子兩個(gè)電荷比氯離子多故MgO>MgCl2；鎂離子又比鉀離子多...Mg、O為2價(jià)，Cl為1價(jià)，但Cl不是有兩個(gè)？為什么MgO>MgCl2？MgCl2中有兩個(gè)氯離子，都能與鎂離子形成離子鍵，這兩個(gè)離子鍵是一樣的，我們只討論一個(gè)
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