一般就是指粒子所帶電荷數(shù),比如Na+帶一個單位正電荷,SO42-帶兩個單位負電荷··晶格能與陰陽離子的半徑成反比,與離子電荷的乘積成正比.離子所帶電荷越高,離子半徑越小,則離子鍵越強,熔沸點越高.再問兩再請問一下，常溫常壓下，氣體的熔沸點比液體低么（比如水和氯化氫氣體）用氫鍵又要怎么判斷熔沸點嗯··氫鍵一般是在H2O，NH3，HF分子之間··第VA族，第VIA族，第VIIA族元素的氫化物從上到下相對分子質(zhì)量依次增大，則分子間作用力應依次增大，但H2O，NH3，HF分子之間有氫鍵，它們較同族其他元素的氫化物熔沸點高··可以說成是有氫鍵的氫化物比無氫鍵的氫化物的熔沸點要高么還有上面離子電荷的乘積我還是不怎么清楚，能舉個例子么，比如NaCl和NaOH不能，還和相對分子質(zhì)量有關(guān)··NaCl由Na+、Cl-組成，電荷乘積為1，NaOH由Na+、OH-組成，乘積也為1呃……又不能理解了，請清楚說明一下氫鍵行么如果一個物質(zhì)有氫鍵但分子質(zhì)量小，另一個物質(zhì)無氫鍵，但分子質(zhì)量大，那它們要怎么判斷，請舉個例子說明一下這個不太清楚，還是問問老師吧，我們沒有學這一塊的知識，對不起，幫不了你了··