高一化學(xué)計(jì)算,急!
1.15g金屬鈉跟水反應(yīng),得到100mL溶液,試計(jì)算：
⑴生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少毫升? ⑵反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?
(1)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
.46.22.4
.1.15.V(H2).=>V(H2)=0.56L=560mL
(2)Na.~.NaOH
.23.1
.1.15.n(NaOH).=>n(NaOH)=0.05mol
所以C(NaOH)=n(NaOH)/V=0.05/0.1=0.5mol/L
這個(gè)是我在網(wǎng)上看到的答案,但我還是不懂耶,那個(gè)H2的22.4不是標(biāo)況下的體積嗎?鈉不是相對分子質(zhì)量嗎?可以這么對著算嗎?不應(yīng)該對應(yīng)嗎
我是這么算的,但好像不對,
)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2mol1mol
0.05mol M
本題要考慮反應(yīng)物不足嗎?那怎么看出來反應(yīng)物過量還是不足呢?