因A、B、C、D四種短周期元素在圖中位置可知，A為第二周期元素，B、C、D為第三周期元素，設(shè)C的核外電子數(shù)為X，則A、B、D的最外層電子數(shù)為分別為X-8，X-1，X+1，所以：X+X-8+X-1+X+1=56，解得X=16，則B為磷，C為硫，D為氯，A為氧；根據(jù)E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂，可知E為+3價(jià)金屬，又E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則E為鋁．
（1）因A為氧，E為鋁，A與E形成的化合物的化學(xué)式是Al₂O₃；因由金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一般為離子鍵，所以化學(xué)鍵的類(lèi)型為離子鍵．
（2）因B為磷元素，所以B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為P₂O₅；因由非金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一般為共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵的類(lèi)型為共價(jià)鍵；C為硫；D為氯，其單質(zhì)與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O   H⁺+Cl^-+HClO；
（3）氫氧化鋁為兩性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清，化學(xué)方程式為：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
故答案為：（1）Al₂O₃；離子鍵；
（2）P₂O₅；共價(jià)鍵； 硫；Cl₂+H₂OH⁺+Cl^-+HClO；
（3）先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；  Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O