1.對.六對S－F鍵,等長,
分子中,S是sp3d2 雜化,沒有孤對電子,分子構型為正八面體,六個鍵等長
2.不對.P4分子是正四面體,鍵角為60°；CH4是正四面體分子鍵角為109°28′
3.對.單質分為非金屬和金屬,在單質的晶體中,如果是非金屬單質,這樣的晶體只能是分子晶體和原子晶體,它們組成是分子或原子,沒有陰離子；如果是金屬晶體,它們組成是金屬陽離子和自由電子,所以也沒有陰離子.故在單質的晶體中一定不存在的微粒是陰離子對。雖然SiF4和SO32- 的空間構型分別為正四面體和三角錐形，但中心原子均采用的是sp3雜化。