選A.
A.正確.1.7g H2O2的物質(zhì)的量是n=m/M=1.7/34=0.05mol
分子的電子數(shù)等于原子的電子數(shù)之和,原子所含的電子數(shù)等于核電荷數(shù).
1個(gè)H2O2含有2個(gè)H原子和2個(gè)O原子.1個(gè)H原子含有1個(gè)電子,1個(gè)O原子含有8個(gè)電子.所以1個(gè)H2O2含有的電子數(shù)為1*2+8*2=18
所以0.05mol H2O2含有0.05*18=0.9mol電子,即0.9NA個(gè)電子.
B.錯(cuò)誤.1個(gè)Na2O2含有2個(gè)Na+和1個(gè)O2 2-,一共是3個(gè)離子,所以1mol過氧化鈉固體中含離子總數(shù)為3NA.
C.錯(cuò)誤.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,戊烷是液態(tài),不能利用氣體摩爾體積的公式計(jì)算.A中H2O2每一個(gè)電子的NA都是0.05嗎？為什么？0.05不是1.7gH2O2的n嗎？C中我的答案上說液態(tài)戊烷2.24L的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.1mol，為什么...1.0.05是1.7g H2O2的n，1個(gè)H2O2含有的電子數(shù)為1*2+8*2=18，所以0.05mol H2O2含有0.05*18=0.9mol電子，即0.9NA個(gè)電子。2.因?yàn)橐后w的分子間隙小于氣體的分子間隙，所以22.4L戊烷的物質(zhì)的量大于1mol。