NaOH +HCl===NaCl +H2O
HCl 有 0.25*1==0.25 mol
NaOH 有 0.25*3==0.75 mol
NaOH過(guò)量,
0.25 mol HCL消耗 0.25 mol的NaOH,生成0.25 NaCl
則NaOH反應(yīng)剩下 0.75-0.25==0.5 mol
體積為 250+250==500 ml
則混合后物質(zhì)的量濃度c(NaOH)==0.5/0.5== 1mol/L
c(NaCl)===0.25/0.5==0.5 mol/L
250mL 1mol/L鹽酸溶液與250mL 3mol/L氫氧化鈉溶液混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?（忽略溶液體積變化）
250mL 1mol/L鹽酸溶液與250mL 3mol/L氫氧化鈉溶液混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少?（忽略溶液體積變化）
化學(xué)人氣：598 ℃時(shí)間：2019-12-13 07:18:03
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