含有n克HNO3的稀溶液跟m克Fe恰好反應,鐵全部溶解,生成NO,已知有n/4克HNO3被還原,則n:m不可能是
含有n克HNO3的稀溶液跟m克Fe恰好反應,鐵全部溶解,生成NO,已知有n/4克HNO3被還原,則n:m不可能是
A 3:1
B 3:2
C 4:1
D 9:2
用極端假設(shè)法來寫
1.若鐵被完全氧化成Fe3+ 則根據(jù)得失電子守恒有:
(m/56)*3=(n/4/63)*3 得n:m=9:2
請問(m/56)后的乘以3的3如何得來,(n/4/63)乘以3的3如何得來
2.若鐵被完全氧化成Fe2+,則則根據(jù)得失電子守恒有:
(m/56)*2=(n/4/63)*3 得n:m為3:1
請問(m/56)乘以2中的2如何得來,(n/4/63)乘以3的3如何得來
A 3:1
B 3:2
C 4:1
D 9:2
用極端假設(shè)法來寫
1.若鐵被完全氧化成Fe3+ 則根據(jù)得失電子守恒有:
(m/56)*3=(n/4/63)*3 得n:m=9:2
請問(m/56)后的乘以3的3如何得來,(n/4/63)乘以3的3如何得來
2.若鐵被完全氧化成Fe2+,則則根據(jù)得失電子守恒有:
(m/56)*2=(n/4/63)*3 得n:m為3:1
請問(m/56)乘以2中的2如何得來,(n/4/63)乘以3的3如何得來
化學人氣：711 ℃時間：2019-11-21 04:20:46
優(yōu)質(zhì)解答
鐵與稀硝酸反應,鐵失去電子,變成鐵離子Fe--------Fe3+ 失去3個電子,所以失去電子為：m÷56×3 molNO3- -------NO 得到3個電子,所以得到電子為：（n/4）÷63×3 mol得失電子相等：（m/56)*3=(n/4/63)*3 鐵與稀硝酸反...
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