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(1)能使溴水褪色或變色的物質(zhì)及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理分別為：
①烯烴、炔烴、二烯烴等不飽和烴類反應(yīng),使溴水褪色
CH2=CH2+Br2——→CH2Br-CH2Br
CH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr
(或CH≡CH+2Br2——→CHBr2-CHBr2
CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br
(或CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2)
②與苯酚反應(yīng)生成白色沉淀
③與醛類等有醛基的物質(zhì)反應(yīng),使溴水褪色
CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr
④與苯、甲苯、四氯化碳等有機溶液混合振蕩,因萃取作用使溴水褪色,有機溶劑溶解溴呈橙色(或棕紅色).
⑤與堿性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反應(yīng),使溴水褪色.
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O (或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O)
Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2
⑥與較強的無機還原劑(如H2S、SO2、KI和FeSO4等)發(fā)生反應(yīng),使溴水褪色.
Br2+H2S=2HBr+S↓(淺黃色沉淀)
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
3Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3
Br2+2KI=2KBr+I2(溶液變?yōu)樽厣?
中學(xué)化學(xué)中,溴水是一種常用試劑,許多實驗中都利用其“橙色褪去”來檢驗物質(zhì).但其褪色原理不完全相同,現(xiàn)總結(jié)如下：
一、物理褪色—萃取
與水相比,溴單質(zhì)易溶于四氯化碳、苯、汽油等有機溶劑,當(dāng)在溴水中加入難溶于水的有機溶劑時,溴水中的溴進入有機溶劑而使溴水的橙色褪去,有機溶劑層因溶有溴而呈橙紅色.
二、化學(xué)褪色
溴的化學(xué)性質(zhì)（尤其是氧化性）比較活潑,能與許多物質(zhì)因反應(yīng)而褪色.
（1）、遇強堿溶液褪色
如：向溴水中加入NaOH溶液,溴水的橙色褪去.
Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O
（2）、遇某些鹽溶液褪色
如：向溴水中加入Na2CO3或AgNO3溶液可使溴水的橙色褪色
Br2 + H2O HBr + HBrO
2HBr + Na2CO3 2NaBr + H2O + CO2 ↑
HBr + AgNO3 AgBr ↓+ H NO3
（3）、遇某些還原劑褪色
溴水中的溴具有較強的氧化性,遇某些還原劑會因氧化還原反應(yīng)而使溴水的橙色褪去.如向溴水中通入H2S、SO2,或加入鎂粉、鋅粉、鐵粉等都可使溴水褪色.
Br2 + H2S 2 HBr + S ↓
Br2 + SO 2 + 2H2O 2HBr + HSO4
Br2 + Mg MgBr2
Br2 + Zn ZnBr2
3Br2 + 2Fe 2FeBr3
（4）、與不飽和化合物的加成褪色
CH2 =CH2 + Br2 CH2BrCH2Br
CH2 =CH-COOH + Br2 CH2BrCHBrCOOH
（5）、與有機化合物的取代褪色
另外,溴水還可與酸性高錳酸鉀溶液一起檢驗苯的同系物,即苯的同系物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能使溴水褪色