沒有告訴我NaOH的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就是這樣做的：
先算出鹽酸溶液中所含HCL的質(zhì)量：36.5g×20%=7.3g
7.3g的HCL為0.5mol.又因為發(fā)生完全中和反應,則NaOH和HCL恰好完全反應完.
根據(jù)方程式：NaOH+HCL→NaCL+H2O可得
參加反應的NaOH的摩爾質(zhì)量和參加反應的HcL的摩爾質(zhì)量比為1:1
參加反應的NaOH質(zhì)量=40g／mol×0.5mol=20g
所得溶液的總質(zhì)量=36.5g+20g=56.5g
36.5g質(zhì)量分數(shù)為20%,HCL和NAOH完全中和反應,那么反應后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量為___
36.5g質(zhì)量分數(shù)為20%,HCL和NAOH完全中和反應,那么反應后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量為___
化學人氣：548 ℃時間：2019-10-05 12:23:59
優(yōu)質(zhì)解答
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