針對(duì)針對(duì)一個(gè)反應(yīng)在實(shí)際的化學(xué)反應(yīng)中在有多種反應(yīng)與和多種生成物化學(xué)反應(yīng)中，其不同反應(yīng)物之間的活化能是一樣的么？希望能繼續(xù)解釋寫這個(gè)反應(yīng)物分子的平均能量是怎么定義的。分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量稱為活化能。 （阿倫尼烏斯公式中的活化能區(qū)別于由動(dòng)力學(xué)推導(dǎo)出來的活化能，又稱阿倫尼烏斯活化能或經(jīng)驗(yàn)活化能）活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量的差值即為活化能?；罨芫褪莾煞N狀態(tài)之間的能量差個(gè)人覺得啊，活化能實(shí)際上代表了反應(yīng)物分子發(fā)生反應(yīng)時(shí)所必須克服的能量壘。不同的反應(yīng)物應(yīng)該有不同的能量壘。應(yīng)同時(shí)活化才能發(fā)生活化才能形成有效的碰撞讓反應(yīng)進(jìn)行。所以對(duì)于復(fù)合反應(yīng)其值無物理意義只是表觀值。謝謝所以對(duì)于復(fù)合反應(yīng)其值無物理意義只是表觀值。說的很好！贊一個(gè)！