1.CaO > CaCl2> KCl>KI 晶體溶沸點看離子半徑和電荷數(shù) 離子半徑越小 電荷數(shù)越多離子鍵越強熔沸點越高
2.MgO> H2O > O2 > N2 離子晶體熔沸點大于分子晶體的 O2 H2O N2為分子晶體水中有氫鍵所以高于O2 N2 相對分子質(zhì)量越大 范德華力越大 熔沸點越高第二個看懂了，前一個看什么的離子半徑，還有些不明白陰陽離子的半徑如氧離子半徑小于氯離子半徑氯離子的小于碘離子的半徑
怎樣比較下列幾組晶體溶沸點,1.CaO KCl CaCl2 KI 2.MgO O2 H2O N2
怎樣比較下列幾組晶體溶沸點,1.CaO KCl CaCl2 KI 2.MgO O2 H2O N2
化學(xué)人氣：482 ℃時間：2020-01-27 03:22:56
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