（1）如果酸性或堿性產生是由于加入H+或OH-引起的
由水中電離出的C(OH-),C(H+)還是相等的,因為水電離還是按H2O==H+ + OH-的方程進行,H+ 和 OH-還是按1：1的產生,
(2)如果酸性或堿性產生是由于弱酸根（CO32-）或弱堿根(NH4+)引起的
由水中電離出的C(OH-),C(H+)是不等的
CO32-+H2O==HCO3-+OH-這種情況導致由水產生的C(OH-)比C(H+)多,溶液顯堿性
NH4++H2O==NH3*H2O+H+這種情況導致由水產生的C(H+)比C(OH-)多,溶液顯酸性
以上是由水產生C(OH-),C(H+)的比較
但是在水中 總的C(OH-),C(H+)只有在PH=7時（20度的條件下）才相等,酸性（H+多）和堿性(OH-多)情況下是不等的,總的濃度始終滿足[總的C(OH-)]*[總的C(H+)]=Kw
水的電離程度是=發(fā)生電離水的濃度/水的濃度
其中水的濃度在水溶液中都是相等的
在(1)這種情況時 發(fā)生電離水的濃度為總C(H+)和總C(OH-)中較小的數
在(2)這種情況時 發(fā)生電離水的濃度為總C(H+)和總C(OH-)中較大的數
最后與在純水中的情況相比
得出
強酸或強堿抑制水的電離
鹽中的弱酸根弱堿根促進水的電離