從題目中可知,白色沉淀為BaSO4,物質(zhì)的量為0.06mol.
所以參與反應(yīng)的Cl-的物質(zhì)的量為0.12mol.
由"得該金屬的氯化物無水鹽0.04mol "可知該金屬的化合價(jià)為+3.
∵BaSO4有14g
∴硫酸根離子有14*[96/(96+137)}=5.77g
∴該金屬離子質(zhì)量為8-5.77=2.23g
由"得該金屬的氯化物無水鹽0.04mol "可知該金屬離子物質(zhì)的量為0.04mol
∴該金屬離子摩爾質(zhì)量為 2.23/0.04=55.75g/mol≈56g/mol
PS.摩爾質(zhì)量為56g/mol的元素是鐵,氯化鐵溶液蒸干時(shí)鐵離子水解,應(yīng)生成氫氧化鐵.
某金屬硫酸鹽8g溶于水后,與適量BaCl2溶液反應(yīng),生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀14g,過濾后,將濾液蒸干,可得該金屬的氯化物無水鹽0.04mol
某金屬硫酸鹽8g溶于水后,與適量BaCl2溶液反應(yīng),生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀14g,過濾后,將濾液蒸干,可得該金屬的氯化物無水鹽0.04mol
求：1.該金屬的化合價(jià) 2.該金屬的mol質(zhì)量
答案已經(jīng)知道了 +3 56g/mol
題目沒有出錯(cuò)
是一本很權(quán)威的書上面的一道題
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