在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO
2與1.1mol O
2發(fā)生反應(yīng)：2SO
2（g）+O
2（g）
2SO
3（g）△H＜0.當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO
2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%.下列說法正確的是（ ）
A. 相同條件下，平衡時若充入稀有氣體，SO
2的轉(zhuǎn)化率增大
B. 反應(yīng)開始時，向容器中通入的SO
2的物質(zhì)的量是0.7 mol
C. 保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
D. 保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器中有1.485 mol氣體
A．容器的容積恒定，通入稀有氣體，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，SO
2的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；
B．設(shè)二氧化硫的物質(zhì)的量是xmol，則：，
2SO
2（g）+O
2（g）?2SO
3（g） 氣體物質(zhì)的量減少△n
2mol 1mol
xmol 0.315mol
故x=0.315×2=0.63，
故向容器中通入的SO
2的物質(zhì)的量=
=0.7mol，故B正確；
C．降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減慢，正反應(yīng)速率降低較小，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，故C錯誤；
D．原平衡時，混合氣體的總的物質(zhì)的量=0.7mol+1.1mol-0.315mol=1.485mol，保持其他條件不變，僅縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體總的物質(zhì)的量減小，達(dá)新平衡時，應(yīng)小于1.485mol，故D錯誤；
故選B．