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  • 若已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 反應(yīng)熱=-Q1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)反應(yīng)熱=-Q2,則Q1和Q2哪個(gè)大?反應(yīng)熱哪個(gè)大

    若已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 反應(yīng)熱=-Q1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)反應(yīng)熱=-Q2,則Q1和Q2哪個(gè)大?反應(yīng)熱哪個(gè)大
    那又怎樣理解當(dāng)同一反應(yīng)中只由于聚集狀態(tài)不同比較熱量的大小時(shí),反應(yīng)物為固態(tài)時(shí)放出的熱量少,當(dāng)生成物為固態(tài)是放出的熱量多呢?是不是比較反應(yīng)熱或放出的熱量時(shí),還要看該物質(zhì)是否是生成物或反應(yīng)物呢?回答全面者,
    化學(xué)人氣:711 ℃時(shí)間:2019-08-22 08:28:27
    優(yōu)質(zhì)解答
    兩個(gè)反應(yīng)其它一樣,可以把第二個(gè)反應(yīng)看成:第一個(gè)反應(yīng)先發(fā)生放熱后,生成水蒸氣再次放熱生成液態(tài)水,所以第二個(gè)反應(yīng)放熱多,Q2>Q1,即第二個(gè)反應(yīng)熱小于第一個(gè).
    補(bǔ)充說(shuō)明:其實(shí)放熱多少有反應(yīng)物總能量和生成物總能量的差值決定,而且同種物質(zhì)的能量:氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài);所以反應(yīng)物為固態(tài)時(shí)放出的熱量少,當(dāng)生成物為固態(tài)是放出的熱量多.
    還有放熱多則反應(yīng)熱反而小,因?yàn)榉艧釙r(shí)反應(yīng)熱是負(fù)值,負(fù)得多就是小啦.
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