離子極化程度的大小取決于離子的變形性和離子的極化能力.
離子極化有如下的一般規(guī)律：
① 陽離子電荷數(shù) Z 越大,半徑越小,離子極化力越大.
② 離子電荷相同,半徑相近時,電子構(gòu)型對極化力有影響, 陽離子極化力的大小次序為： 8電子構(gòu)型 < 9 － 17 電子構(gòu)型<18 電子構(gòu)型及 18 ＋ 2 電子構(gòu)型.
③ 陽離子半徑越大,極化力越小.例如： Li+ > Na+> K+> Rb+> Cs+ . Na+> K+> Rb+> Cs+ .
所以,從電子構(gòu)型和離子半徑兩方面來看,都是Zn2+>Mg2+