某有機(jī)物X由C,H,O 三種元素組成,X的沸點(diǎn)為198度.已知：在一定溫度和壓強(qiáng)下,在密閉容器中把4.2L X的蒸氣和18.9L O2（過量）混合后點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后將溫度和壓強(qiáng)恢復(fù)到原來的狀態(tài),得到混合氣體A29.4L （已知該狀況下1 mol 氣體的體積為42L）.將A置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體體積變?yōu)?.96L ,其密度為1.7g/L.試推斷：1.原混合氣體A中各組成的物質(zhì)的量 2.X的分子式—— 密閉容器中X物質(zhì)的量為0.1mol；O2物質(zhì)的量為0.45mol（過量） 點(diǎn)燃后得到混合氣體A物質(zhì)的量為0.7mol A置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,物質(zhì)的量變?yōu)?.4mol 減少的即為H2O,為0.3mol,所以有0.6mol的H 冷卻后A氣體密度為1.7g/L,那么8.96L就為15.232g.該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為38.08g/mol,氣體中主要存在O2和CO2.設(shè)O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,那么CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-x,那么可以得到方程32x+44(1-x)=38.08,解得x≈0.5,所以氣體A中存在0.2mol的O2和0.2mol的CO2.(1答)原A氣體中存在0.3mol的水、0.2mol的氧氣和0.2mol的二氧化碳.0.2mol的C燃燒需要0.2mol的O2 0.6mol的H燃燒需要0.15mol的O2 加上最后剩下的0.2mol的O2,可以知道,一共有0.55mol的O2.除去原提供的0.45mol的O2,就只有0.1mol的O2,也就說明原有機(jī)物中存在0.2mol的O.0.1mol的X含有0.2mol的C,0.6mol的H和0.2mol的O.那么1個(gè)X分子,含有2個(gè)C原子,6個(gè)氫原子,2個(gè)氧原子,其分子式就是C2H6O2.(2答)X的分子式為C2H6O2 根據(jù)我的推斷,該物質(zhì)很有可能是乙二醇.結(jié)構(gòu)式為：CH2—OH │ CH2—OH 有關(guān)乙二醇的資料：乙二醇是沒有顏色、粘稠、有甜味的液體,沸點(diǎn)是198℃,熔點(diǎn)是－11.5℃密度是1.109g/cm3,易溶于水和乙醇.它的水溶液的凝固點(diǎn)很低,如60％（體積分?jǐn)?shù)）乙二醇水溶液的凝固點(diǎn)是－49℃.因此,乙二醇可作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑.同時(shí)乙二醇也是制造滌綸的重要原料.