沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡
設(shè)有一金屬M(fèi),其二價金屬不易變形,它與二元酸H2A可形成化合物MA（s）.根據(jù)以下數(shù)據(jù)求化合物在水中的溶解度：
MA（s） H^+ + A^2- K2=1*10^-14
s=8.94*10^-11
提示：MA溶解度很小,考慮兩級水解,根據(jù)物料平衡列式.
溶解度s應(yīng)該就是平衡濃度[M+]吧?怎么算呢?我根據(jù)水解和沉淀平衡列了三個等式,物料平衡是[M+]=[A2-]+[HA-]+[H2A],但是解不出來,因?yàn)槲粗刻嗔?找不到別的關(guān)系.
H2A，HA-，A-，這些量都是未知的，怎么樣才能約去呢？
設(shè)有一金屬M(fèi),其二價金屬不易變形,它與二元酸H2A可形成化合物MA（s）.根據(jù)以下數(shù)據(jù)求化合物在水中的溶解度：
MA（s） H^+ + A^2- K2=1*10^-14
s=8.94*10^-11
提示：MA溶解度很小,考慮兩級水解,根據(jù)物料平衡列式.
溶解度s應(yīng)該就是平衡濃度[M+]吧?怎么算呢?我根據(jù)水解和沉淀平衡列了三個等式,物料平衡是[M+]=[A2-]+[HA-]+[H2A],但是解不出來,因?yàn)槲粗刻嗔?找不到別的關(guān)系.
H2A，HA-，A-，這些量都是未知的，怎么樣才能約去呢？
化學(xué)人氣：172 ℃時間：2019-09-24 06:09:05
優(yōu)質(zhì)解答
Kw/K1就是HA生成H2A的常數(shù),最終平衡為 MA+H2O=M+A+HA+H2A 分為 MA=M+A A+H2O=HA+HO 1HA+H2O=H2A+HO 2水解 根據(jù)Kw/K1和Kw/K2可以知道后來兩個反應(yīng)的常數(shù),這道題的關(guān)鍵點(diǎn)就是這個,對于同一物質(zhì)Ka×Kb=Kw 比如HA=A+H 和...
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