這個(gè)嘛,因?yàn)殍F片上的Fe跟硫酸銅反應(yīng)融入溶液的同時(shí)被置換出來(lái)的單質(zhì)銅全部都會(huì)依附在鐵片上,因此鐵片增加量就是它們單質(zhì)的原子質(zhì)量之差!
上面△m弄清楚了 下面的x=56(n-m)/8=7(n-m)運(yùn)用的是差量法 列個(gè)方程應(yīng)該是數(shù)學(xué)上的問(wèn)題了為什么鐵片增加量為8？為什么△m=n-m？為什么x=56(n-m)/8=7(n-m)？？？？？？？再詳細(xì)一點(diǎn)好嗎？？？......差量法啊 方程式 每一份的鐵與硫酸銅反應(yīng)溶進(jìn)溶液中 就有一份的銅單質(zhì)析出附于鐵片上、那么取出來(lái)鐵片增加的質(zhì)量就是析出的銅單質(zhì)的質(zhì)量減去反應(yīng)的鐵的質(zhì)量打個(gè)比方吧，假如有1mol的鐵也就是56g 鐵反應(yīng)那么就會(huì)有1mol的銅單質(zhì)也就是64g析出附于鐵片上 下面的你就看 brush679 的回答咯什么是差量法?差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些“差量”（固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等）與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。 此法將“差量”看作化學(xué)方程式右端的一項(xiàng)，將已知差量（實(shí)際差量）與化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學(xué)方程式列比例式解題完全一致。 用差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量?？床欢???