在反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中,發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個(gè)數(shù)比是
在反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中,發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個(gè)數(shù)比是
在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反應(yīng)中,NH4+→N2,N元素的化合價(jià)由-3價(jià)→0價(jià),-3價(jià)的N元素被氧化,化合價(jià)升高3價(jià),NO3-→N2,N元素的化合價(jià)由+5價(jià)→0價(jià),+5價(jià)的N元素化合價(jià)降低,被還原,化合價(jià)降低5價(jià),根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知,發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個(gè)數(shù)之比是5：3,
我的問(wèn)題是,為什么不用考慮NH4+它的N原子變成了NO3 2-中的氮原子?
在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反應(yīng)中,NH4+→N2,N元素的化合價(jià)由-3價(jià)→0價(jià),-3價(jià)的N元素被氧化,化合價(jià)升高3價(jià),NO3-→N2,N元素的化合價(jià)由+5價(jià)→0價(jià),+5價(jià)的N元素化合價(jià)降低,被還原,化合價(jià)降低5價(jià),根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等可知,發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個(gè)數(shù)之比是5：3,
我的問(wèn)題是,為什么不用考慮NH4+它的N原子變成了NO3 2-中的氮原子?
化學(xué)人氣：509 ℃時(shí)間：2020-02-03 14:49:46
優(yōu)質(zhì)解答
這個(gè)就是化合價(jià)不交叉原則：反應(yīng)物N的化合價(jià)-3和5,產(chǎn)物N的化合價(jià)0和5,那么N的化合價(jià)的變動(dòng)：-3→0,5→0,如果還有NH4+中N原子變成NO3-中N原子,那么得到-3→5,和5→0交叉,不符合規(guī)則這個(gè)你就把反應(yīng)物化合價(jià)寫在左邊一...
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