原電池,電解池 的工作原理,原電池的正負極和電解池的陰陽極,看百度,耐心看完,都是基礎(chǔ)知識.不是很透徹就先抄下來,遇到問題翻看基礎(chǔ)定義定理.慢慢就掌握了.
電解,順序
陰極附近的陽離子得電子順序：Ag+ > Fe3+ > Hg+ > Cu2+ > H+ > Sn2+ > Zn2+ 按離子的氧化性即得電子能力排列
陽極附近的陰離子失去電子順序：Ca＞Mg＞Al＞Fe＞Cu＞S2- > I- > Br- > Cl- > OH- （>含氧酸根）按還原性即失電子能力排列
這樣所以陽極附近的物質(zhì),Cu先失電子Cu -2e-= Cu2+
陰極附近2H++2e- = H2 氣體
水溶液中,水H2O=H++OH-.H+被還原出cH+不斷減小,Kw一定,cOH-不斷增大
總反應(yīng)Cu+2H2O=通電=Cu（OH）2沉淀＋ H2氣體O2得電子？是說溶解在溶液中的O2嗎，同樣道理比如Na+H2O反應(yīng)，Na失電子 H+得電子成H2，氧氣沒有和Na反應(yīng)。具體的原因O2-/O2的電極電勢，另外介質(zhì)的問題，O2的溶解度太小。氧氣得電子是被還原，原電池，那大概是燃料電池，燃料電池要通入氧氣，氧氣是必須的氧化劑，來進行氧化還原，產(chǎn)生電荷移動形成電流，氧氣當然失去電子，電極反應(yīng)當然要寫，至少因為總方程式中有氧氣，電極反應(yīng)就是總方程式的分拆。

在一般的原電池中的氧化還原反應(yīng)中一般不是氧氣的參與。