根據(jù)原子半徑大小及其穩(wěn)定性決定其對應(yīng)單質(zhì)的穩(wěn)定性,從而比較熔點(diǎn)：
1 同一周期,從左到右看,原子還原性（得電子能力）減弱,氧化性（失電子能力）增強(qiáng),（因為原子半徑減小,原子越來越穩(wěn)定,即氧化性增強(qiáng)）；因此,同一周期,從左到右,元素單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸減?。傮w一般性）
2·3 同一主族,從上到下看,原子還原性增強(qiáng)（因為原子半徑增大）,氧化性減弱,（因為原子半徑變大,原子越來越不穩(wěn)定,即還原性增強(qiáng)）,因此,同一主族 ,從上到下,元素單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸增大（總體一般性）
4不能這么說,熔點(diǎn)和沸點(diǎn)關(guān)聯(lián)不大,大氣壓強(qiáng)對其沸點(diǎn)有影響,其公式：
P·V=N·R·T（忽略其他條件的影響）
有些單子熔點(diǎn)的比較特殊,由于其原子價電子達(dá)到半滿（S1、P3、D5）、全滿（S2、P6、D10）或全空(S0、P0、D0)的價電子比較穩(wěn)定,其單質(zhì)熔點(diǎn)比較高————價電子理論
化合物的熔點(diǎn)由于分子間作用力,化學(xué)鍵的類型不同而導(dǎo)致其熔點(diǎn)較高或較低
一般的來說其熔點(diǎn)的比較是：原子化合物>離子化合物>分子化合物
中學(xué)階段一般應(yīng)用其一般性,和記住幾個特殊的單質(zhì)就可以考試了