a g鐵粉為a/56 mol,a g Cu為a/64 mol
Fe先與CuSO4反應(yīng),再與H2SO4反應(yīng)
因?yàn)閍/56 > a/64,所以CuSO4反應(yīng)完全,剩余Fe與H2SO4反應(yīng)
所以參加反應(yīng)的CuSO4的物質(zhì)的量為a/64 mol,
參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為(a/56-a/64) mol
參加反應(yīng)的CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量之比為a/64：(a/56-a/64) = 7：1
ag鐵粉與含有H2SO4的硫酸銅溶液完全反應(yīng)后得到ag Cu,則參加反應(yīng)的硫酸銅與硫酸的物質(zhì)的量之比為
ag鐵粉與含有H2SO4的硫酸銅溶液完全反應(yīng)后得到ag Cu,則參加反應(yīng)的硫酸銅與硫酸的物質(zhì)的量之比為
那題中為甚麼還要告訴銅的質(zhì)量為ag，按理銅應(yīng)小于a g 才對(duì)??？
那題中為甚麼還要告訴銅的質(zhì)量為ag，按理銅應(yīng)小于a g 才對(duì)??？
化學(xué)人氣：420 ℃時(shí)間：2019-08-19 03:48:19
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