設(shè)與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56g，則：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固體增重
1mol 64g-56g=8g
n（CuSO4） 56g
故n（CuSO4）=
| 1mol×56g |
| 8g |
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56g 1mol
故參加反應(yīng)的硫酸銅與硫酸的物質(zhì)的量之比為7mol：1mol=7：1，
故答案為：7：1．
a g鐵粉與含有H2SO4的硫酸銅溶液完全反應(yīng)后得到a g Cu，則參加反應(yīng)的硫酸銅與硫酸的物質(zhì)的量之比為_(kāi)．
a g鐵粉與含有H2SO4的硫酸銅溶液完全反應(yīng)后得到a g Cu，則參加反應(yīng)的硫酸銅與硫酸的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____．
化學(xué)人氣：597 ℃時(shí)間：2019-08-18 23:42:39
優(yōu)質(zhì)解答
得到Cu的質(zhì)量與Fe的質(zhì)量相等，說(shuō)明Fe與硫酸銅反應(yīng)中固體增重等于與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，
設(shè)與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56g，則：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固體增重
1mol 64g-56g=8g
n（CuSO4） 56g
故n（CuSO4）=
=7mol，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56g 1mol
故參加反應(yīng)的硫酸銅與硫酸的物質(zhì)的量之比為7mol：1mol=7：1，
故答案為：7：1．
設(shè)與硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56g，則：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固體增重
1mol 64g-56g=8g
n（CuSO4） 56g
故n（CuSO4）=
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56g 1mol
故參加反應(yīng)的硫酸銅與硫酸的物質(zhì)的量之比為7mol：1mol=7：1，
故答案為：7：1．
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