有機物A是由碳、氫、氧3種元素組成.
現(xiàn)取2.3gA與2.8L氧氣（標準）在密閉容器中燃燒,燃燒后生成的二氧化碳、一氧化碳和水蒸汽（假設反映物沒有剩余）.將反映生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸肥了2.7g.堿石灰脹了2.2g,請問2.3gA中所含氫、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?通過計算確定該有機物的分子式.
由此計算：
(CHO)n+O2————CO2+CO+H2O
2.3g 2.8L 2.2g X 2.7g
由前后質(zhì)量守恒 X=2.3+2.8/22.4*32-2.2-2.7= 1.4g
即一氧化碳質(zhì)量1.4g
碳、氫、氧三者物質(zhì)的量之比為
(2.2/44+1.4/28)：(2.7/18)*2：(2.3-2.2*12/44-1.4*12/28-2.7*2/18)/16=2:6:1
想問下 水的摩爾為什么還要乘2