（1）實驗室制備氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳，氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）依據(jù)化學方程式計算，8.7g的MnO₂與物質的量=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O得到生成氯氣0.1mol，標準狀況下體積=22.4L/mol×0.1mol=2.24L，
故答案為：2.24 L；
（3）MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O得到，向反應后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g為氯化銀沉淀，反應生成氯化錳物質的量=

57.4g

143.5g/mol

×

1

2

=0.2mol，反應的氯化氫物質的量為0.8mol，原鹽酸溶液濃度=

0.8mol

0.05L

=16mol/L，
故答案為：16mol?L^-1．