加入稀硝酸,發(fā)生三個反應：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2OFe+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO↑Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2由于反應后滴加KSCN無血紅色出現(xiàn),可知最終溶液中只有Fe(NO3)2.反應產(chǎn)生2.24L即0.1molNO,則由反應式可知與稀...能不能用電子守恒來做根據(jù)電子守恒的話，則產(chǎn)生0.1molNO硝酸得到了0.3mol電子，設(shè)混合物中有xmolFe，ymolFe2O3，則由于最后全部變?yōu)槎r鐵離子，則xmolFe失去2xmol電子，ymolFe2O3得到2ymol電子，由氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，可知有0.3+2y=2x，再由混合物總質(zhì)量為30g，可得56x+160y=30，兩式聯(lián)立，解得x=0.25，y=0.1，即混合物中有0.25mol單質(zhì)鐵和0.1mol氧化鐵，剩下氫氣體積的按照前述步驟計算就可以了。