正向A為0mol,意思是2A + B = 2C反應(yīng) 是完全反應(yīng)的,
即將A全部消耗的意思那為什么A完全反應(yīng)消耗而B為0.5mol？2A+B他們兩個(gè)的比例是2:1的，當(dāng)B消耗0.5時(shí),A就會(huì)消耗B的2倍1mol請(qǐng)解釋一下那在逆反應(yīng)時(shí)，B為1.5mol，和A為2mol意思是 2C=2A+B反應(yīng) 是完全反應(yīng)的，即將C全部消耗的意思那為什么B為1+0.5=1.52C B 2A他們幾個(gè)的比例是2：1：2的,當(dāng)C消耗1時(shí),會(huì)生產(chǎn)0.5mol的B和1mol的A
在一定條件下,將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A+B 2C,達(dá)到平衡時(shí),B的物質(zhì)的量
在一定條件下,將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A+B 2C,達(dá)到平衡時(shí),B的物質(zhì)的量
在一定條件下,將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A+B 2C,達(dá)到平衡時(shí),B的物質(zhì)的量可能是
A．1.5mol B．1mol C．0.5mol D．0
2A + B 2C
起始：1mol 1mol 1mol
正向(到底)：0 0.5mol 2mol
逆向(到底)：2mol 1.5mol 0
我想問一下,為什么正向A為0mol,麻煩幫我講解每一步,
在一定條件下,將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A+B 2C,達(dá)到平衡時(shí),B的物質(zhì)的量可能是
A．1.5mol B．1mol C．0.5mol D．0
2A + B 2C
起始：1mol 1mol 1mol
正向(到底)：0 0.5mol 2mol
逆向(到底)：2mol 1.5mol 0
我想問一下,為什么正向A為0mol,麻煩幫我講解每一步,
化學(xué)人氣：424 ℃時(shí)間：2019-10-19 18:41:51
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