若物質(zhì)的量均為0.1mol的Fe、Al分別與1mol/L 40ml的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下的體積分別為?
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化學(xué)不是很好,步驟講細(xì)一點(diǎn),
化學(xué)不是很好,步驟講細(xì)一點(diǎn),
化學(xué)人氣：301 ℃時(shí)間：2020-04-07 09:37:50
優(yōu)質(zhì)解答
先寫出它們的化學(xué)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Fe和Al的物質(zhì)的量為0.1mol而H2SO4的物質(zhì)的量為0.04mol所以硫酸不過量,氫氣產(chǎn)生的量受到硫酸的量的限制所以它們各自都產(chǎn)生0.04mol的氫氣即標(biāo)況下的...這么說的話，F(xiàn)e和Al過量了嗎嗯，對(duì)的根據(jù)物質(zhì)的量就知道了
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